Cobalt được tìm thấy phổ biến nhất trong +2 và +3 trạng thái hóa trị. Nó không phản ứng với nước ở nhiệt độ phòng và ổn định trong không khí ẩm. Khi được làm nóng đến trên 300 độ trong không khí, nó oxy hóa để tạo thành Cobalt Monoxide COO và khi nóng trắng nóng, nó sẽ cháy để tạo thành coban tetroxide CO3O4. Bột cobalt kim loại mịn được sản xuất bởi phương pháp khử hydro có thể tự cháy trong không khí để tạo thành oxit coban. Cobalt là một kim loại phản ứng vừa phải, như được chỉ ra bởi điện thế điện cực của nó. Tính chất hóa học của nó tương tự như sắt và niken. Oxy hóa coban ở nhiệt độ cao. Khi được làm nóng, coban phản ứng dữ dội với oxy, lưu huỳnh, clo và brom để tạo thành các hợp chất tương ứng. Cobalt hòa tan trong axit loãng, nhưng được thụ động bởi sự hình thành màng oxit trong axit nitric bốc khói. Cobalt bị tấn công từ từ bởi axit hydrofluoric, amoniac và natri hydroxit. Cobalt là một kim loại lưỡng tính.
Phản ứng với các yếu tố khác
Cobalt hầu như không hấp thụ hydro, ngay cả ở nhiệt độ cao và nitơ thực tế không hòa tan trong coban ở nhiệt độ lên tới 1200 độ. Bột cobalt tốt, phân tán có thể tự phát xác trong không khí, nhưng các mảnh lớn kim loại coban vẫn ổn định trong không khí ở nhiệt độ dưới 300 độ. Khi coban được làm nóng đến 900 độ, một lớp oxit hình thành trên bề mặt. Lớp đầu tiên là CO3O4 và lớp thứ hai, gần với kim loại hơn, là COO. Khi được làm nóng trên 900 độ, CO3O4 phân hủy và lớp oxit chỉ chứa COO. Cobalt phản ứng với nhiều loại kim loại khi được làm nóng, ví dụ với halogen, boron, lưu huỳnh, phốt pho, asen và antimon. Phản ứng thường tạo ra ánh sáng và nhiệt. Cobalt phản ứng với fluorine để tạo thành coban trifluoride COF3, nhưng chỉ tạo thành các halogen CO (ii) với các halogen khác.
Phản ứng với các hợp chất
Cobalt bị oxy hóa thành COO bằng hơi nước khi được làm nóng đến nhiệt độ đỏ và phản ứng với amoniac ở 470 độ để tạo thành CO2N, nhưng hợp chất này phân hủy ở 600 độ. Carbon monoxide phản ứng với bột cobalt mịn ở 200 độ và 100 atm để tạo thành hợp chất carbonyl octacarbonldicobalt CO2 (CO) 8, nhưng ở nhiệt độ trên 225 độ và áp suất bình thường, nó tạo thành CO2C carbide.
Cobalt có khả năng chống tấn công hơn bởi các axit vô cơ hơn sắt, như có thể thấy từ dữ liệu tiềm năng điện cực tiêu chuẩn: CO/CO 2+ e độ =-0. 27V; Fe/Fe 2+ e độ =-0. 44V. Cobalt hòa tan trong axit clohydric loãng và axit sunfuric loãng, giải phóng hydro. Axit nitric đậm đặc phản ứng nhanh chóng với coban ở nhiệt độ phòng, nhưng ở mức -10, nó thụ động bề mặt coban. Axit hydrofluoric và axit photphoric cũng phản ứng với coban, nhưng coban không phản ứng với các dung dịch kiềm pha loãng.
Hydrogen clorua phản ứng với coban ở 450 độ để tạo thành clorua coban (II); Hydrogen sulfide đã vượt qua bột coban ở 400 độ dạng CO3S4, nhưng ở 700 độ, nó tạo thành cobalt sulfide cos.
