Việc sản xuất kim loại silicon trong công nghiệp thường liên quan đến việc khử silica bằng carbon trong lò điện. Phương trình phản ứng hóa học như sau: Phương trình phản ứng hóa học của quá trình này như sau:
SiO₂ + 2C → Si + 2CO. Silicon thu được có độ tinh khiết 97-98% và do đó được phân loại là kim loại silicon. Sau đó, vật liệu này được nấu chảy và kết tinh lại, đồng thời loại bỏ tạp chất bằng axit để thu được kim loại silicon có độ tinh khiết 99.7-99.8%.
Kim loại silicon chủ yếu bao gồm silicon và do đó có các đặc tính tương tự như silicon. Silicon tồn tại ở hai dạng đẳng hướng: silicon vô định hình và silicon tinh thể. Silicon vô định hình là một loại bột màu xám đen, trên thực tế là một loại vi tinh thể. Cấu trúc tinh thể của silicon giống như cấu trúc của kim cương và nó thể hiện các đặc tính điển hình của chất bán dẫn. Điểm nóng chảy của silicon là 1410 độ, trong khi điểm sôi của nó là 2355 độ. Với độ cứng Mohs là 7, nó giòn. Silic vô định hình có hoạt tính hóa học và có thể cháy mạnh khi có oxy. Ở nhiệt độ cao, nó phản ứng với các phi kim loại như halogen, nitơ và cacbon, cũng như với các kim loại bao gồm magie, canxi và sắt để tạo thành silicua. Silic vô định hình hầu như không hòa tan trong tất cả các axit vô cơ và hữu cơ, kể cả axit hydrofluoric. Tuy nhiên, nó hòa tan trong hỗn hợp axit nitric và hydrofluoric. Silicon vô định hình có thể được hòa tan bằng dung dịch natri hydroxit đậm đặc, giải phóng khí hydro. Ngược lại, silicon tinh thể tương đối kém hoạt động và không phản ứng với oxy ngay cả ở nhiệt độ cao. Nó không hòa tan trong tất cả các axit vô cơ và hữu cơ, nhưng hòa tan trong hỗn hợp axit nitric và hydrofluoric và trong dung dịch natri hydroxit đậm đặc.
