1. Cấu trúc tinh thể
Đơn vị cơ sở
Phối hợp đa diện: Một cấu trúc nhiều lớp được hình thành bởiVo₅ tứ diệnVàVo₄ tứ diệnkết nối bởi các khuôn mặt hoặc góc chung.
Lực lượng xen kẽ: Các lớp được tổ chức cùng nhau bởi yếuVan der Waals Lực lượngvà có thể dễ dàng phân tầng (tương tự như than chì).
Nhóm không gian
Hệ thống tinh thể: Hệ thống orthorhombic (Nhóm không gianPMMN).
Tùy chọn ô:
a = 11,51 Å, b = 4,37 Å, c = 3,56 Å.
Mỗi ô đơn vị chứa2 nguyên tử vanadiVà5 nguyên tử oxy.
Đặc điểm cấu trúc
Chiều dài liên kết vanadi-oxy:
Liên kết ngắn (~ 1,58): V=o liên kết đôi (oxy apex tứ diện).
Liên kết dài (~ 1.
Layered bất đẳng hướng: dễ dàng bị xói mòn dọc theotrục b, dẫn đến V₂O₅ thường có hình dạng có vảy hoặc giống như kim.
2. Tính chất hóa học
Tính chất oxi hóa khử
Oxy hóa mạnh:
Ở nhiệt độ cao, HCl, HBR, v.v ... có thể bị oxy hóa, ví dụ:
V2O 5+6 HCl Δ2Vocl 2+ cl 2+3 H2O
Phản ứng với các chất khử (ví dụ: H2, C) để tạo thành các oxit có giá trị thấp (VO2, V2O3 hoặc kim loại vanadi).
Tự chữa lành:
phân hủy khi được làm nóng thành690 độ trở lên:
2V2O5 4VO 2+ O2
Phản ứng axit-bazơ (lưỡng tính)
Phản ứng với axitđể hình thànhVanadate Ion (Vo₂⁺),ví dụ khi hòa tan trong axit sunfuric:
V2O 5+2 H2SO4 → 2VO2SO 4+ H2O
Phản ứng với kiềmđể hình thànhVanadates(ví dụ: natri metavanadate navo₃):
V2O 5+2 NaOH → 2Navo 3+ H2O
Sự hòa tan hơn nữa trong các chất kiềm mạnh mẽ sản xuấtkhông màu [vo₄](orthovandate).
Hoạt động xúc tác
Công nghiệp axit sunfuric: xúc tác quá trình oxy hóa So₂ to So₃ (cơ chế bao gồm chu kỳ V⁵⁺↔v⁴⁺):
2SO 2+ O2V2O52SO3
Quá trình oxy hóa chọn lọc: EG, quá trình oxy hóa benzen thành maleic anhydride và propan thành axit acrylic.
Phản ứng với các chất hữu cơ
Quá trình oxy hóa rượu và aldehyd: Ví dụ: ethanol bị oxy hóa thành acetaldehyd và xa hơn nữa thành axit axetic.
Phản ứng trùng hợp: Hoạt động như một chất xúc tác cho sự tổng hợp của một số polyme nhất định (ví dụ, polyetylen).
